范德瓦尔斯方程:关于范德瓦尔斯修正理想气体状态方程的问题

目录1.关于范德瓦尔斯修正理想气体状态方程的问题2."范德瓦尔斯方程" 是什么3.热学中范德瓦尔斯方程的常量a和b是何含义 其值又是多少4.如图 范德瓦尔斯方程a b的意义 求解答 谢谢了5.范德瓦尔斯气体体积修正为什么是4倍6.范德瓦尔斯方程中为什么不考虑器壁对分子的吸引力？7.范德瓦耳斯方程的具体是如何推导出的？请给专业一些的推导步骤.1.关于范德瓦尔斯修正理想气体状态方程的问题a----反映分子间引力的常数b----反映分子本身体积的改正项2."范德瓦尔斯方程" 是什么实际气体的常用状态方程之一。1mol实际气体的该方程式中p、T、Vm、R分别为实际气体的压力、热力学温度、摩尔体积和摩尔气体常数。α、b是范德华常数；对指定种类气体是常数，对不同种类气体具有不同值，是由于实际气体分子占有体积而使1mol气体分子自由活动的空间由理想气体的值Vm减小到(Vm-b)的修正量，b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍。式中称为实际气体的内压力(internal pressure)。3.热学中范德瓦尔斯方程的常量a和b是何含义 其值又是多少并能与低于临界温度时实际气体可以液化等事实相符合、b是范德华常数就是“范德华方程”可由实验确定其值、Vm，实际气体的常用状态方程之一。该方程能较准确地描写实际气体的p、T间的关系，1mol实际气体的该方程式中p、T。是因气体分子间具有引力作用而造成的1mol气体对容器壁所施压力相对理想气体之值的减小值，对指定种类气体是常数，b的值约为1mol气体分子固有体积的4倍、R分别为实际气体的压力。4.如图 范德瓦尔斯方程a b的意义 求解答 谢谢了a----反映分子间引力的常数b----反映分子本身体积的改正项5.范德瓦尔斯气体体积修正为什么是4倍理想气体状态方程：PVm=RT范德华方程：Vm^2)]*(Vm-b)=RTVm 是摩尔体积 即假定 n=1 mol先来看第一个校正项 b对于理想气体 气体分子体积可以忽略 分子间作用力也可以忽略而对于实际气体 气体分子体积 不 可忽略 分子间作用力也 不 可忽略所以相对理想气体而言 非理想气体 的气体分子能够运动的空间就小些（不知能否理解）所以就要从理想状态下的体积V中减去与分子自身体积有关的修正项b（即Vm-b）（b是实验测定出来的结果）再看第二个修正项a对于理想气体 分子间无任何作用力对于实际气体 在系统中的气体分子，由于平均在其周围的各方向上都受到了其他分子的引力 因而处在平衡状态但是对于系统最边缘（也就是容器的器壁）的分子 它们只收到了向系统中心的引力，使它们向内收缩 以至于对系统边缘的压力要比理想状态下小考虑到这个原因后 气体时与容器壁的压力就为p=[RT/6.范德瓦尔斯方程中为什么不考虑器壁对分子的吸引力？压强就是指单位面积的器壁与气体分子的相互作用力，自然就已经包含了器壁对分子的吸引力，当气体分子运动向器壁时，分子的动量增加，由于器壁的吸引，分子的动量又将减少，两者相互抵消。7.范德瓦耳斯方程的具体是如何推导出的？请给专业一些的推导步骤.范德瓦耳斯方程”