n2h4电子式:N2H4(肼)中的化学键类型(σ键，π键)及其电子式

目录1.N2H4(肼)中的化学键类型(σ键，π键)及其电子式2.n2h4电子式为什么这么写3.N2H4的电子式，中间N和N之间的一对公用电子对是什么意思啊，一个H给一个N一个电子，两个H就给了4.肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．（1）写出肼的电子式______（2）肼（N2H45.为什么N2H4的电子式的N不是中间两对点每对三个？6.发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式______； N2H4的7.发射“神舟”系列飞船的长征火箭用肼（N2H4）作为燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质．（1）写出肼的电子式1.N2H4(肼)中的化学键类型(σ键，π键)及其电子式你就能判断其他的了。2.n2h4电子式为什么这么写书上的只画出了价电子。3.N2H4的电子式，中间N和N之间的一对公用电子对是什么意思啊，一个H给一个N一个电子，两个H就给了外层是五电子结构，只有两个H提供两个电子的话是达不到8电子稳定结构的，只能形成一个氨基。4.肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．（1）写出肼的电子式______（2）肼（N2H4肼”5.为什么N2H4的电子式的N不是中间两对点每对三个？联氨NH2-NH2又叫“肼”，可以看成是NH3分子内的一个H原子被氨基 -NH2取代的衍生物，全部为单键6.发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：（1）写出N2的电子式______； N2H4的氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，N2H4中N原子之间形成1对共用电子对，N原子H原子质量形成1对共用电子对，结构式为；（2）液态NH3类似H2O；也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子；根据水的电离方程式书写液态NH3电离方程式为，NH4++NH2-：（3）硝酸铵溶液中?应用铵离子结合水电离的氢氧根离子；促进了水的电离，而氢氧化钠溶液中氢氧根离子抑制了水的电离，所以硝酸铵溶液中水的电离程度大于氢氧化钠溶液中水的电离程度，由于是等体积混合，反应后的溶液可以看做是0.05mol，H2O、0.05mol?溶液呈碱性?所以溶液中离子浓度关系为，c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）：（4）A、依据反应N2H4+H3O+═N2H5++H2O 实质是肼结合氢离子反应证明肼具有碱性；故A错误；B、依据反应N2H4+H2O，N2H5++OH-；N2H5++H2O?N2H62++OH-说明肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，故B错误?C、肼结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，溶液显碱性且能发生两步电离；证明肼是二元弱碱，D、肼分子结合水中的氢离子发生了电离生成了氢氧根离子，属于二元碱；C；（5）NH3和NaClO反应生成N2H4、NaCl：NH3中氮由-3价变成-2价；升高1，NaClO中氯由+1价变成-1，所以NH3和NaClO的计量数2，然后根据原子守恒：方程为。7.发射“神舟”系列飞船的长征火箭用肼（N2H4）作为燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质．（1）写出肼的电子式（1）氨分子中氢原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：（2）NaClO和NH3按物质的量之比为1：则NH3和NaClO的计量数2：结合原子守恒可知反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，（3）在锅炉水中加入N2H4：可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层；N2H4被氧化，且反应中无污染物生成，N2H4被氧化为氮气，同时生成水，反应的化学方程式为6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O，故答案为，（4）N2H4燃烧的化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）：△H=反应物的总键能-生成物的总键能=167 kJ；mol-1×4=-577 kJ?所以N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-577 kJ?N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-577kJ/mol，（5）肼和二氧化氮反应生成氮气和水：化学方程式2N2H4+2NO2═3N2+4H2O；和氟气反应生成氮气和氟化氢。