铁与稀硫酸反应:铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？

目录1.铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？2.写出稀硫酸与铁反应的化学方程式3.铁与稀硫酸反应的实验现象是什么 Fe+H2so4=Feso4+H24.铁与浓硫酸反应方程式5.氧化铁与稀硫酸反应化学方程式6.氧化铁与稀硫酸反应方程式7.氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式怎么写1.铁与硫酸、盐酸反应的现象和化学方程式分别是什么？现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。铁与盐酸化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑铁与硫酸化学方程式：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑扩展资料：一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。参考资料：百度百科-铁2.写出稀硫酸与铁反应的化学方程式稀硫酸与铁反应的化学方程式：由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂SO₄)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。反应方程式：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气：↑（注;浓硫酸会使铁钝化：从而不能反应）Zn+ H₂，(SO₄)₃↑个别情况下可被还原为硫化氢;4Mn+5H₂：SO₄=4MnSO₄O+H₂S↑应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中;以释放化学反应产生的热量，然后稀释到需要的比例或体积就可以了，不能将水倒入浓硫酸中的原因。水的密度比浓硫酸小：3.铁与稀硫酸反应的实验现象是什么 Fe+H2so4=Feso4+H2铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。铁是一种金属元素，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。+6价少见。由于稀硫酸中的硫酸分子(H₂)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性、强腐蚀性等特殊化学性质。稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变色，它还因为它的腐蚀性可用于除铁锈。稀释应当用玻璃棒将浓硫酸倒入水中，或者贴着容器的内壁缓缓倒入，以释放化学反应产生的热量。4.铁与浓硫酸反应方程式现象是铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。铁与盐酸化学方程式：↑铁与硫酸化学方程式：= FeSO₄+ H₂一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe₃O₄）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，方程式为：铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；5.氧化铁与稀硫酸反应化学方程式化学方程式：6.氧化铁与稀硫酸反应方程式方程式：===Fe₂+3H₂O化铁是铁锈的主要成分。玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。扩展资料：物化性质CAS号：215-275-4;159.6882氧化铁是铁锈的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成铁盐。铁单质在置换反应中生成亚铁离子。Fe₂+6HCl=2FeCl₃O₃SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。溶解性：难溶于水，不与水反应。溶于酸，与酸反应。不与NaOH反应。氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原。7.氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式怎么写氧化铁和稀硫酸反应的化学式：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O在复分解反应中化合物中的化合价不变,因此生成的硫酸铁中的铁为+3价的铁!复分解反应实际就是离子间的呼唤!气体或沉淀生成!别名三氧化二铁、烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红(主要成分为氧化铁)等。其红棕色粉末为一种低级颜料，用于油漆、油墨、橡胶等工业中。